50mL 0.6mol?L^-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为

1. A.
   0.03 mol
2. B.
   0.04 mol
3. C.
   0.05 mol
4. D.
   0.06 mol

一种无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是

1. A.
   一定溶有SO₄^2-
2. B.
   一定溶有CO₃^2-
3. C.
   一定溶有Ag⁺
4. D.
   可能有SO₄^2-也可能有Ag⁺

根据图所示的化学反应框图解题．

（1）单质F是______，溶液H中所含的主要离子是______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L-→F+E：______；
B-→F+H：______．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl₂-→G：______；
G+C-→E：______；
D-→H：______．
（4）由C-→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是______（填化学式）．

如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，

	气体	试剂	现象	结论
A	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	Cl2	NaBr溶液	溶液呈橙黄色	氯的非金属性大于溴
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
D	NH3	MgCl2溶液	产生白色沉淀	NH3有碱性

下列对应关系完全正确的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5～6滴饱和FeCl₃溶液，______（填操作方法），即可制得Fe（OH）₃胶体．
（1）该过程的化学方程式为______．
（2）设计较简单的方法判断胶体已制备成功______．
（3）向该胶体中逐滴加入4mol/L的盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现______．b．随后______，发生反应的离子方程式是______．

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

1. A.
   常温常压下，在空气中燃烧0.1 molH₂，转移的电子总数为0.2 N_A
2. B.
   常温常压下，2.24 L NO和NO₂混合气体中含有的氮原子数目为0．lN_A
3. C.
   1.0 L的0.1 mol?L^-lNa₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1 N_A
4. D.
   标准状况下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

1. A.
   1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 n_A Cl₂
2. B.
   1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2n_A
3. C.
   常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A
4. D.
   常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）n_A对共用电子对

把300mL2.0mol/L CuSO₄溶液和l00mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（2）混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．

将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

1. A.
   硫酸、纯碱、食盐
2. B.
   氢氯酸、烧碱、胆矾
3. C.
   碳酸、乙醇、醋酸钠
4. D.
   磷酸、熟石灰、苛性钾

氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体．以下有关它的推断中错误的是

1. A.
   “另一种反应物”具有还原性
2. B.
   CuH既可作氧化剂也可作还原剂
3. C.
   CuH+Cl₂CuCl+HCl
4. D.
   CuH+HCl═CuCl+H₂（常温）↑