现有三种常见治疗胃病药品的标签：(       )

           ①                  ②                       ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：

A．①＝②＝③  B．①＞②＞③      C．③＞②＞①        D．②＞③＞①

下列是有关实验的叙述中，合理的是 (     )

①用pH试纸测得氯水的pH为2   ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．②④⑥                 B．②③⑥              C．①②④                 D．②③④⑤⑥

相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^－3，则下列说法正确的是(     )

A．相对分子质量M可表示为：  B．物质的量浓度C可表示为：  

C．溶液的质量分数ω%可表示为：  D．溶液密度ρ可表示为：

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^—1的硫酸溶液50mL，恰好

完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量(     )

A．1.6 ag          B．(a－1.6)g          C．(a－3.2)g          D．ag

某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要称取NaOH固体__________g。

（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。

（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为（不考虑水解）　 　 mol/L。

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

请回答：(1)、在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式                               。

(2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：                     

其中，阴极产物是                                 

(3)、常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)，原因是                  (用离子方程式说明)。

(4)、已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38。

现向pH=0，浓度均为0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是  

       (填字母代号)。

常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄=1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①   测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A          C           D           E          

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                    

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有               ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX

水解得到1 mol Y和1 mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成

CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。

(1) X、Y分子量之差为                   。

(2)1个Y分子中应该有            个氧原子。

(3) X的分子式是_________                      ______。

(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

① 写出A的结构简式                        

② E→F的反应类型是          反应，该反应的化学方程式为：                    。

③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。?

ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应。

                                                                        。

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

（1）、为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到                    的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

图甲                                       图乙

（2）、步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是          ，该装置中的错误之处是                                                            ； 

实验完毕或中途停止实验时，应先                    ，然后                      

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是                                 

（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为                                                      

（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

 由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和     证明物质D的用量越大，反应速率越快。

（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式                  ，____________________

（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

 ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 　                       　　 。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 　　   　 范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是 　                             　　 。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 　　　 。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 　           　　 。

（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 　　　 （填字母）。

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄^＋+NH₂^－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是              ；

Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是　                         　　。