R₂O在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO，若反应后R₂O转变为RO．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   16g CH₃OH中含有2n_A个共价键
2. B.
   1 mol-L^-1，CuCl₂溶液含有2n_A个Cl^-
3. C.
   1 mol Fe与足量的Cl₂反应，转移3n_A个电子
4. D.
   常温常压下，22.4L CH₄中含有n_A个CH₄分子

根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈______色，化学方程式：______；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：______，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：______；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是______（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：______；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：______．

甲、乙、丙三种溶液各含有一种KX（X为Cl、Br 或I），向甲中加淀粉溶液和新制的Cl₂水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有

1. A.
   KBr、KCl、KI
2. B.
   KBr、KI、KCl
3. C.
   KI、KBr、KCl
4. D.
   KCl、KI、KBr

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是______．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用______．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是______．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是______．该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？______．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是______，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是______．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是______．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=______．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．

实验室可用如图所示的装置制取气体，下列有关说法正确的是

1. A.
   实验室不能用这种装置来制取氢气
2. B.
   这种装置可以不用加热试管来检查装置的气密性
3. C.
   食盐跟浓硫酸反应制氯化氢的实验能用这种装置
4. D.
   利用这种装置制取乙炔可以随制随停

美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成．“纳米车”可以用来运输单个的有机分子．下列说法正确的是

1. A.
   人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
2. B.
   “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
3. C.
   C₆₀是一种新型的化合物
4. D.
   C₆₀与金刚石互为同分异构体

鉴别Cl^-、Br^-、I^-可以选用的试剂有

1. A.
   碘水、淀粉溶液
2. B.
   氯水、四氯化碳
3. C.
   氯水、碘化钾淀粉溶液
4. D.
   硝酸银溶液、稀硝酸

利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱．请回答下列相关问题：
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体．发生反应的化学方程式为______．
（2）将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠．该反应的化学方程式为______．
（3）在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为______．
（4）上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉．若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH₄Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥．上述过程中通入氨气的作用是______．
（5）检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是______．

下列溶液中氯离子浓度最大的是

1. A.
   200mL1mol?L^-1NaCl溶液
2. B.
   50mL1.5mol?L^-1AlCl₃溶液
3. C.
   100mL0.8mol?L^-1MgCl₂溶液
4. D.
   200mL2mol?L^-1KClO₃溶液