（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为        g，其中含        　　   个氮原子，其中含          mol 氢原子。

(2)标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是         ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为           ，1.7g氨气与        mol H₂O含有的电子数相等。

 (3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ +CO = Na₂CO₃

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：

①实验现象                                                           

②有关的化学方程式是                                                。

                                                                    。

（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______ (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________          _____ （填写装置的序号）。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(4)装置C中的现象为___________________________________________________，

试结合反应方程式解释其原因__________________________________       _

_________________________________                                     。

(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________

_______________________________                                  ______。

(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

_________________________________________________________________________

___________________________________________________       ______________

(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是          nm

(2)电子工业需用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式

                                         。

检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是                              

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水

②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是           (填序号)

整个实验过程中涉及到的离子方程式

                                                                     、

                                  、                                 、

                                  、

（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+ 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 

现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

造成大气污染的SO₂主要来源于

A．自然界硫化物分解          B．火山喷发

C．汽车排出的废气            D．大量含硫燃料燃烧

在空气中不易变质的是

A．Na₂SO₃      B．NaHSO₄     C．亚硫酸    D．氢硫酸

不能由单质直接化合而得到的化合物是

A．FeCl₃      B．SO₂       C．CuS      D．FeS

下列气体中最易液化，适宜做致冷剂的是

A．N₂        B．NH₃        C．SO₂                      D．HCl

硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是

A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价    B．SeO₃的水化合物是一种含氧酸

C．H₂Se的热稳定性比 H₂S的稳定性强   D．Se的单质在常温下呈固态

硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是

A．硫化氢不如水稳定

B．硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊

C．硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃

D．硫是固体，氧气在常温下是气体