可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是:(   )

A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3

B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．平衡混合物中各组份的浓度相等

D．单位时间内, 若消耗了 amol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

下列关于物质性质变化的比较中正确的是                                       （   ）

       ①酸性：HClO₄>HBrO­₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

       ③热稳定性：HCl>H₂S>PH­₃　④还原性：F^—>Cl^—>Br^—

A．①②④                   B．②③④        C．①②③               D．①②③④

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （  ）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（   ）

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C    C．3A+B=2C      D．A+B=C

等温、等压、等质量的气体：H₂、D₂、T₂，下列叙述中正确的是 (   )

   ①密度之比为l︰2︰3     ②质子数之比为6︰3︰2

   ③中子数之比为0︰3︰4   ④体积之比为6︰3︰2

A．①②③④   B．②③④    C．①②     D．③④

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（  ）

A．1              B．3         C．5          D．6

（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要    能量，形成化学键需要   能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1    E2时，反应吸收能量;当E1     E2时，反应释放能量。

（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：

（1）质量数为23，中子数为12的原子                                            

（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                      

（4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是              

①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键

②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH₄Cl

③共价化合物中只含有共价键，不含离子键

④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键

⑤稀有气体由单原子组成，无化学键

⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH

（5分）对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)