某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）的质量（温度维持不变）的实验数据：

硫酸铜溶液	①	②	③	④
加入的无水硫酸铜（g）	2.50	5.00	8.00	11.0
析出的硫酸铜晶体（g）	0.10	4.60	10.0	15.4

当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为

1. A.
   1.8a-4.4
2. B.
   1.8a-8
3. C.
   1.8a-4.6
4. D.
   1.8a-0.1

（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol?L^-1．试求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

下列实验不能达到预期目的是

代号	实 验	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯与溴的非金属性强弱
B	同温下测定相同浓度的Na2CO3， 和Na2SO4溶液的酸碱性	比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C	AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气	比较镁与铝单质的还原性强弱
D	同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力	比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各物质中物质的量最多的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

1. A.
   0.5mol葡萄糖
2. B.
   常温常压下，48 g O₂
3. C.
   标准状况下，22.4 L H₂
4. D.
   2N_A个水分子

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
2. B.
   氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   铁红溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液与KOH溶液混合，且n（NH₄HCO₃）：n（KOH）=5：8 3NH₄⁺+5HCO₃^-+8OH^-═5H₂O+5CO₃^2-+3NH₃?H₂O
2. B.
   Ba（OH）₂溶液与少量KHCO₃溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   把FeO固体投入到稀HNO₃中：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
4. D.
   用Pt电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

以下为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作：①通过计算，将NaOH固体放在小烧杯中，用托盘天平称量所需质量　②将称量的固体倒入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌　 ③冷却后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，加水定容　④摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线．其中错误的操作有

1. A.
   ③④
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ①②

以辉铜矿（Cu₂S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂．
下列说法不正确的是

1. A.
   化合价发生变化的元素有3种
2. B.
   Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
3. C.
   1 mol O₂ 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
4. D.
   SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃，作为制取硫酸的原料

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A
2. B.
   1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.02×10²³
3. C.
   标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A
4. D.
   60g SiO₂晶体中含SiO₂分子数约为6.02×10²³

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：
A______、B______、C______．
（2）写出G→H的化学方程式______．
（3）写出B+F→D的离子方程式______．