镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：   

 以下说法中正确的是

A．以上反应是可逆反应             

B．放电时，镉为正极 

C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

D．以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。

燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，下列说法正确的是

A．负极反应式为：O₂+2H₂O+4e=4OH^－ 

B．负极反应式为：CH₄+10OH^－－8e=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变   

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：aA（s）+bB（g） cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为kmol·L^—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmol·L^—1，且始终不变。则b、c关系是

A．a +b=c                B．b=c                         C．a+ b>c                D．b>C

对于可逆反应2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g）  ΔH＞0  下列图象不正确的是

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2 mol·L^-1、0．1mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1                       B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1                         D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4mol·L^-1

（６分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___          来测定。

（16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO₄（aq）==ZnSO₄（aq） + Cu（s）。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题：

⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  （填A或B）中的溶液。

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。

（4）产生铜的质量为          ；转移的电子的物质的量为                 。

（5） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作          极 （填“阴”或“阳”）；

② Ni电极的电极反应式为：                       。

（6分）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0．1amol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为             ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                           、                           ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        （填字母序号）。

a． 使用催化剂，使反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91kJ·mol^－1

b． 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c． 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（27分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H=—92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率                 ；

（2）在10~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂             B．缩小容器体积   

C．降低温度               D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：             ，

第2次平衡的时间范围为：             ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                 

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g）+ 3H₂O（1）  2NH₃（g）+ O₂（g） ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4．0 mol，D为6．5 mol，F为2．0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

（1）若x=4．5，则右侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

（2）若x分别为4．5和5．0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________________。