将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=______，c（NH₄⁺）=______．
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为______．
（3）根据______原理，原溶液中还有______离子存在，其浓度的范围是______．

下列说法符合事实的是

1. A.
   纯碱不是碱
2. B.
   碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色
3. C.
   硫在空气中燃烧生成SO₂，在纯氧中燃烧生成SO₃
4. D.
   漂白粉露置在潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应

下列物质：①Cu  ②CO₂③H₂SO₃④H₂O  ⑤HCl  ⑥H₂SO₄⑦Ba（OH）₂⑧NaCl ⑨蔗糖  ⑩NaOH溶液．
属于强电解质的是________属于弱电解质的是________属于非电解质的是________能导电的是________（填序号，必须填全，否则不得分．）

航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式______
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出23mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O______mol．
（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想其中，由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______
④装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
c．硅胶　　f．碱石灰　g．无水氯化钙　　 h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1个标准大气压，20℃下11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
2. B.
   9g水与标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
3. C.
   2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N_A
4. D.
   标准状况下，11.2L乙酸所含的分子数为N_A

一支容积为12mL的试管内充满O₂和NO₂的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少？

将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成100mL溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

1. A.
   0.1mol?L^-1
2. B.
   10mol?L^-1
3. C.
   0.01mol?L^-1
4. D.
   1mol?L^-1

“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，若Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.4mol，Cl^- 为0.4mol，则SO₄^2-物质的量为

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.3mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子数为9N_A
2. B.
   标准状况下，密度为ρg?L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为g
3. C.
   25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子
4. D.
   常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A