多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5        B．4               C．3             D．2

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol           B．0.21mol                 C．0.16mol          D．0.14mol

自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是

A．2.8 mol·L-1                   B．3.8 mol·L-1

C．4.3 mol·L-1                   D．4.9 mol·L-1

下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B．20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C．60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D．30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．电解饱和食盐水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．碳酸钙与盐酸反应    CaCO₃+2H⁺＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

（12分）写出下列反应的离子方程式

（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

  ____________________________________________________，

（2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：

  ____________________________________________________，

（3）向硫酸铝KAl(SO₄) ₂溶液中加入Ba(OH)₂ 使沉淀的质量最大：

  ____________________________________________________，

（4）向CuSO₄溶液中加入金属钠：

  ____________________________________________________，

（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：

  ____________________________________________________，

（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氢：

  ____________________________________________________。

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；

    KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

（2）反应中硝酸体现了         、         性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                                 

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-(aq)+H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g)   ΔH₁； ΔH₁>0

         CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂ ； ΔH₂<0 

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程

B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程

D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

（10分）有下列化学仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄       ；

（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是              ；

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                  ；

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，         ；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，         ；

③摇匀后发现液面下降再加水，         ；

④定容时观察液面俯视，         。

（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________     。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。