实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl₂并进行漂白性性质实验，试根据下列装置回答有关问题．

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是______．
（2）E装置目的是______，D装置是为了______，
（3）分别写出A、G中的化学反应原理______．

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO₄?5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是______；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是______．
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：

实验序号	KClO3质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO　0.5g
⑥	1.2g	MnO2　0.5g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指______；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．______，b．CuO的化学性质有没有改变．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子总数都是0.3N_A
2. B.
   次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002N_A
3. C.
   常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N_A
4. D.
   0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有Cl^-总数为0.6N_A

观察图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是

1. A.
   100ml容量瓶
2. B.
   50ml烧杯
3. C.
   100ml量筒
4. D.
   50ml量筒

下列叙述完全正确的一组是
①一定条件，气体的摩尔体积为11.2L　
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2g H₂，则电路中通过的电子数为0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后的气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥氦气的摩尔质量为8g　
⑦标准状况下，22，4L水中所含的分子数为N_A．

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ②④⑤⑥⑦
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①②⑤

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用NaOH溶液吸收氯气：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2-+2H₂O₂=SO₄^2-+2H₂O+O₂↑
3. C.
   硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
4. D.
   硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为______．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为：______．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是______．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①写出除杂过程中涉及的离子方程式：______、______．
②AlCl₃产品的纯度为______．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是______．

对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答．
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲说肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：______
（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡．因此甲又说肯定有两种物质存在．这两种物质是：______、______．
（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl．你说乙的结论（填“对”或“不对”）______，理由是：______．

下列除杂方法正确的是

1. A.
   除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，加过量的氯化钡溶液后过滤
2. B.
   除去CO中混有的CO₂，通过足量的灼热的氧化铜
3. C.
   通过分液除去酒精中混有的水
4. D.
   通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L． 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   p=m+
3. C.
   n=m+17Vc
4. D.
   p=m