用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

       A．3．6g碳与3．36LO₂一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0．3 N_A

       B．6．9g钠与足量的CO₂和H₂O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3N_A

       C．25℃时， 0．15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺数目为0．3N_A

       D．标准状况下，2．24L三氯甲烷中含有C－Cl键数目为0．3N_A

用分液漏斗可以分离的一组混合物是（   ）

       A．溴乙烷和乙醇                                    B．乙酸乙酯和乙酸  

       C．溴苯和水                                           D．乙醇和水

某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH₃、两个－CH₂－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体)（    ）

       A．2             B．3             C．4           D．5

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（    ）

       A．①②③        B．①③④       C．②④       D．①②③④

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

       A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

       B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：

c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

       C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

       D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

某些化学键键能数据如下：

       则下列热化学方程式不正确（    ）

       A．H₂（g）+ Cl₂（g）HCl（g）；=-91．5

       B．H₂（g）+ Cl₂（g）2HCl（g）；=-183

       C．H₂（g）+ Cl₂（g）HCl（g）；=+91．5

       D．2HCl（g）H₂（g）+ Cl₂（g）；= +183

将1molSO₂和1molO₂通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃物质的量为0．3mol。此时若移走0．5mol SO₂和0．5mol O₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量是       （    ）

A．0．3mol                                                    B．0．15mol

C．小于0．15mol                                          D．大于0．15mol且小于0．3mol

（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。

       [实验一]：测定硫元素的含量

       I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

       Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

       问题讨论：

   （1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

       问题讨论：

   （4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

   （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。

       Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

   （1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。

   （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。

   （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是     。

       Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。

（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

       已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92．4 kJ·mol^-1，请回答：

   （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

   （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

       ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

       ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。