下列叙述正确的是

1. A.
   不填将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
2. B.
   将浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中
3. C.
   制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
4. D.
   为检验酸性溶液中是否含有Cl^-和SO₄^2-，先加入硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液

有下列物质：
①0.5mol NH₃　　 ②标准状况下22.4L He　　 ③4℃时9ml H₂O　　 ④0.2mol H₃PO₄　
按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是

1. A.
   ①④③②
2. B.
   ④③②①
3. C.
   ②③④①
4. D.
   ①②③④

请选择合适的试剂进行除杂，必写出相关反应的化学方程式．
（1）除去NaCl固体中混有Na₂CO₃，选用的试剂______．写出有关反应的化学方程式：______．
（2）除去NaOH溶液中混有Na₂CO₃，选用的试剂______．写出有关反应的化学方程式：______．
（3）除去氧气中混有二氧化碳气体，选用的试剂______、______．写出有关反应的化学方程式：______．

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是

1. A.
   曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图
2. B.
   曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量
3. C.
   曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
4. D.
   曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

下列实验报告记录的实验现象正确的是

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	510
气体体积/ml	280	336	336

（1）盐酸的物质的量浓度为______ mol/L，在表中可作为计算依据的是______ （填实验序号，符合要求的全部写出）
（2）据______（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比______．
（3）在乙实验中，可以判断______
A、金属过量　 B、恰好反应　 C、金属不足　　D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：

滤液中的溶质	NaCl	NaAlO2
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO42-）mol/L	C（HCrO4-）mol/L	C（Cr2O72-）mol/L	C（H2CrO4）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂______K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）

（1）关于甲图实验现象预测正确的是______
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
（2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用
①实验室配制480ml 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需用托盘天平称取胆矾______g，
②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解．为验证该实验，实验小组设计实验装置如图乙，该反应的化学方程式是______，若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是______．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+S=BaSO₄↓
2. B.
   小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）₂溶液：HC+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H⁺+N=Ag⁺+NO↑+H₂O
4. D.
   醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

V L硫酸铁中含有Fe³⁺离子质量为m g，则溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.