“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（    ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；

则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；

则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；

则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

  D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

下列化合物中含有2个手性碳原子的是          （   ）

已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(     )

    A．                                    B．

    C．                                D．

(12分) 根据要求完成下列问题：

（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃

A、               B、                  C、             

（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。

 (3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结构式是_______；中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ；

 （4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

（5）W的元素符号是       ，其+2价离子的核外电子排布式是           

(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

(1)亚磷酸(H₃PO₃)和亚砷酸(H₃AsO₃)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：

亚磷酸_____________________________________________，

亚砷酸_______________________________________。

(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。

亚磷酸：___________________________________________，

亚砷酸：________________________________________________。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。

亚磷酸：__________________________________________________

亚砷酸_________________________________________________。

（8分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于     晶体；基态Ni原子的电子排布式为              。

（2）下图中配合物分子内的作用力有    （填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

    ①CH₂=CH₂、  ②CH≡CH、  ③        、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为       形。

     （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍  原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              。

(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。

请回答：

 (1)A元素的名称是________________；

 (2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；

 (3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的         区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；

 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。

（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

          ，序列“2”的氢化物的结构式为            。

（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   

        A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是_______________。

（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的电负性大于氧

D．Na⁺的半径小于N^3-的半径

科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是                           （     ）                 

A、溶液      B、悬浊液      C、乳浊液      D、胶体