用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)₃ 可通过不同的途径

要制得等量的Al(OH)₃，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为

A、12：4：3                      B、3：2：1

C、9：8：6                       D、8：4：3

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量共存的原离子组是

A、Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-   B、K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-  D、Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是

A、3Fe+4H₂O(g)高温===Fe₃O₄+4H₂         B、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂                      D、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O= 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列说法不正确的是                                                 

A、该生产过程会产生污染         

B、反应②中的氧化剂是NaNO₂

C、整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

D、反应①②③均是氧化还原反应

下列离子方程式书写正确的是                                                    

A、H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋十SO₄^2－→BaSO₄↓

B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺ + 2SO₄^2-+2Ba²⁺ + 4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^-+ 2H₂O

D  CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H^＋＋OH^－→H₂O

将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是

A、Fe₃O₄与铝粉         B、Al₂O₃与铁粉   C、CuO与炭粉      D、Fe₂O₃与炭粉

将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是

A、碳和锌             B、铁锈           C、碳和铝              D、碳

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

    则下列说法正确的是                                                 

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的  

B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L^-1

C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1

D、丙组中铝的物质的量为0.015mol

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A、含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B、KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C、 n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D、n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐