（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图             ；写出元素X的气态氢化物的电子式          ；写出Z元素原子的原子结构示意图：            ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是      

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

   （1）该反应的氧化剂是            。

   （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。

   （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。

   （4）SnC1­₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为            。

（12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；

（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。

（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。

a、增大A的物质的量                    b、加入催化剂

c、增加C的物质的量                    d、减小容器体积

（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

(1) 操作①的名称是          ；操作②的名称是           ；

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、      、         和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为             。

(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为                  。

某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（1）

（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），          ，过滤。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用             法。

（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）                    写出A、B、C、D、E的化学式

A：                      B：                     

C：                      D：                

E：             

     （2）按要求书写化学方程式

  ①EB                                            

②放置生成D                                          

③E具有净水作用，反应原理是________________________________

④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________

（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A 为NH₄HCO₃，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。

(3)J与F反应的化学方程式：______________________________________________。

(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为          mol。

石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。

①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。

②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。

③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。

（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。

（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为____________ mol。

（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：

n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·H₂O)∶n(CaSO₄)=__________________。

在指定条件下能够大量共存的一组离子是（  ）

A．在pH=13的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．使石蕊试液变红的溶液：Na^＋、ClO^－、Cl^－、NO₃^－

C．无色溶液： Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．强碱性溶液：K^＋、Mg^2＋、NO₃^－、HCO₃^－

氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有(    )

   A．化合反应   B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应