下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氯气与水反应：Cl₂+H₂0=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   氢氧化镁与盐酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂0

下列电离方程式错误的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

LiAlH₄（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是

1. A.
   LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
2. B.
   1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子
3. C.
   LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑
4. D.
   LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为______g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
a．加水时越过刻度线　　　　　　　　 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　 d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为______mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=______mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为______，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是

1. A.
   常温下，4.6gNa和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2N_A
2. B.
   常温常压下，1.8 g D₂¹⁶O 中所含的中子数为N_A
3. C.
   4.48 L O₃中所包含的氧原子数为0.6 N_A
4. D.
   1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有的Al³⁺总数为0.2 N_A

下列物质的包装箱应贴如图标的是

1. A.
   氯化钠
2. B.
   碳酸氢钠
3. C.
   浓硫酸
4. D.
   酒精

（1）有如图1所示A、B、C、D四种仪器：


请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：
①烧杯　　②碱式滴定管　　③圆底烧瓶　　④锥形瓶　　⑤分液漏斗　　⑥酸式滴定管
A：______B：______C：______D：______．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．由图2可以看出，该同学在操作时的错误是______，烧杯的实际质量为______g．
（3）指出图3实验中存在的一个错误：______．

氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为
①此反应可能是吸热反应
②此反应可能是放热反应
③此反应发生时可能氮分子不必先分解成原子
④此反应发生前可能氮分子先分解成原子．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②④
3. C.
   ②③
4. D.
   ①④

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[酸碱中和滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I　称取样品1.500g．
步骤 II　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤 III　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
请根据步骤 III回答下列问题：
（1）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积______（填代号）
A．是a ml　　 B．是（50-a）ml　　C．一定大于a ml　　D．一定大于（50-a）ml
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______，滴定终点的判断依据为：______．
（4）滴定结果如表所示：

滴定 次数]	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^-1，则该样品中氮的质量分数为______．

已知Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO₂的体积为：________（标况下），有________mol H₂SO₄发生还原反应．