（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：
| 实验序 号 | 锌的 状态 | C(HCl) mol/L | 溶液温度 ℃ | 锌消失时间（s） | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 310 |
| 3 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的还有 （填实验序号）；
（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是： ；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、3与 。