某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是______．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为______．

我国硫资源紧缺，山东某厂攻克了综合利用生产磷肥剩余石膏废渣制硫酸的技术难关，并且将磷铵、硫酸和水泥实施三联产，其主要流程如下图所示（已知：磷酸非氧化性酸、非强酸）．

试根据上述流程填空．
（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：______．
（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______，其中Z步骤的名称为______．
（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：______．

用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是

1. A.
   将40 g NaOH固体溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液
2. B.
   称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
3. C.
   固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
4. D.
   配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	原溶液中含有CO32-或HCO3-
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	原溶液中含有SO42-
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　　　　F．50mL烧杯　　　G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为______mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③．定容时俯视溶液的液凹面______．

下列离子方程式，书写正确的是

1. A.
   碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   硝酸银溶液中加入铜粉Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag
3. C.
   氧化铜与盐酸反应O^2-+2H⁺═H₂O
4. D.
   碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是

1. A.
   Br₂在反应中表现氧化性
2. B.
   SO₂在反应中被还原
3. C.
   Br₂在反应中失去电子
4. D.
   1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

下列实验方法或结论中，不正确的是

1. A.
   用焰色反应即可鉴别NaCl、KCl和Na₂SO₄三种物质
2. B.
   向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe³⁺
3. C.
   向蛋白质溶液中加入Na₂SO₄浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出
4. D.
   用含NaOH的Cu（OH）₂悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高

天然大理石通常含有Fe₂O₃等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
请回答下列问题：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe³⁺沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______．
（3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______．
（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______．
（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO₄标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是

1. A.
   所用烧碱已部分潮解
2. B.
   称量时砝码放在左盘，并移动游码
3. C.
   定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
4. D.
   向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液