下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）；
（1）使氯水呈黄绿色的是______　　　　　　（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是______；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是______；　（4）能使湿润的红纸褪色的是______；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是______；　　　（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是______．

下列叙述错误的是

1. A.
   元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
2. B.
   失电子越多的还原剂，其还原性就越强
3. C.
   阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
4. D.
   含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1molNa₂O₂晶体中含离子总数为4N_A
2. B.
   标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
3. C.
   常温常压下，分子数N_A的CO、C&₂H₄混合气体体积约22.4L，质量为28g
4. D.
   常温下16gO₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

右图是某同学在实验室中制取Cl₂的装置图：
（1）该装置中的错误之处有二，分别是：①______②______
（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
A处：______；C处：______．
（3）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl₂．
甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；
乙：用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．则所得氯气______（填代号）．
A．甲比乙多　B．乙比甲多C．一样多D．无法比较．

居室是我们日常生活中最重要的场所．现代入在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期．造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种．
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是______，苯分子的空间构型为______．
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：______．
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等．某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是______．
（4）碘量法是化学滴定法之一．碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定．上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I₂+2OH^-═IO^-+I^-+H₂O、______、______、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有______．

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．

下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是

1. A.
   植物油（水）与乙醇（水）
2. B.
   Fe（OH）₃胶体（NaCl）与淀粉溶液（NaCl）
3. C.
   泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）₃胶体（FeCl₃）
4. D.
   氧化钙（碳酸钙）与NaHCO₃（Na₂CO₃）

下列反应的离子方程式不正确的是

1. A.
   氯化铁溶液腐蚀线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
2. B.
   用小苏打治疗胃酸过多：
3. C.
   氯气溶于水制次氯酸：
4. D.
   氨水中滴加氯化铝溶液：Al³⁺+4NH₃?H₂O=+4

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是______．
A、溶液中HCl的物质的量　　　　　　　　　B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目　　　　　　　　　　　 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250ml 物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______ml 上述浓盐酸进行配制．
②配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
D．用胶头滴管加水至刻度线；
E 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
F．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是______（填字母）
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤______
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面______
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．