①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 （    ）

A．上述物质都有发生了氧化还原反应     B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子

C．质量增加的情况是①>④>③>②        D．质量增加的情况是②>①>③>④

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是                                                             (     )

A. 一定没有N₂ ，HCl和CO中至少有一种   B. 一定有N₂ 、HCl和CO

C. 一定有N₂ ，HCl和CO中至少有一种     D. 一定有N₂和HCl，没有CO

镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（    ）

A．物质的量之比为3：2         B．质量之比为3：2

C．转移电子数之比为3：2       D．反应速率之比为2：3

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为         （    ）

   A．7：2        B．2：7        C．1：2        D．2：1

（10分）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

①  将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

②  向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

（1）A的化学式是              B的化学式是            

（2）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，

对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。

（12分）（1）欲确定明矾中有Al³⁺，通常加入______________试剂，确定SO₄^2-通常加入______________试剂。

（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用        方法，化学方程式为                                              。

（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。

①. 铁粉中混有铝粉                                                     ;

②. FeCl₂溶液中混有FeCl₃                                               ;

③. FeCl₃溶液中混有FeCl₂                                               ;

(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固体。据下述装置回答问题：

（1）A中发生反应的离子方程式为                                    。

（2） B瓶的作用是                                                         ，反应的离子方程式                                                   。                     

（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                  ___________________________________________________________________________。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值        （答大或小），相差约        mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于   ____________________________________________。

（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列           装置（用甲、乙、丙回答）

6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。

若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；        ；

          ；称量得b g固体，则Na₂CO₃的质量分数为                      。

（9分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L^－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 (     )

A.Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺                 B.SO₄^2-、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C.NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺                 D.Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺