在xR²⁺+yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺判断正确的是（    ）

A．m＝4，R³⁺是氧化产物                   B．m＝2y，R³⁺是氧化产物

C．m＝2，R³⁺是还原产物                   D．m＝y，R³⁺是还原产物

将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（    ）

A．M为Mg，N为Cu                       B．M为Fe，N为Al 

C．M为Al，N为Na                       D．N为Cu，N为Zn

用Na₂SO₃还原MnO₄^-，如果还原含有2.4×10^-3 mol MnO₄^-的溶液时，消耗30 mL 0.2mol/L Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是(   )                    

A.+1             B. +2             C. +4            D. +5

将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1 mol·L^-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）

A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　      D．3∶1∶1

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)

A．Na₂O                                                               B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂                                           D．Na₂O₂和NaO₂

（10分）离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）

（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：

                                                      。

（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃），请写出其反应的离子方程式：

                                                      。

（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：

                                                      。

（4）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多，请写出其反应的离子方

程式：                                                     。

（5）金属铝能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出其反应的离子方程式：

                                                        。

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做         剂，在B过程中，Fe³⁺做         剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。

（3）已知:氧化性Cl₂ ＞ Br₂ ＞ Fe³⁺,还原性Fe²⁺ ＞Br^- ＞Cl^-,则向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                                     。

在反应2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中,氧化剂是                ，氧化产物是        ；若有1molKMnO₄参加反应时，该反应转移电子的个数是       ；若反应生成11.2LCl­₂(标准状况)则被氧化的氯化氢为         mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

I．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

下列关于实验的叙述中正确的有              。（选填字母）

A.金属钠着火时，应立即用大量水扑灭

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

D. 蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下

E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F. 使用容量瓶前检查它是否漏水

G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面

H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

II．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法。(装置如下图所示)

 (1)根据上图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是             (选填装置序号)。

(2)图III所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式                                                                。

(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为       ，实验过程中的现象为                              。

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。

（1）反应中消耗HCl的物质的量            mol。

（2）该混合物中铝的质量为        g，铁的质量为        g。