下列水解反应的离子方程式正确的是（  ）

A.NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋     

B..CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C.CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D.CH₃COOH＋OH－CH₃COO^－＋H₂O

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．CH₃COOH    　　B．Cl₂    　　   C．NH₄HCO₃  　　　  D．SO₂

下列说法不正确的是（    ）

A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)达到平衡时的标志是（  ）

A.混合气体密度恒定不变    

B.混合气体的颜色不再改变   

C.H₂、I₂、HI的浓度相等

D.I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

⑴加入少量冰醋酸，平衡将          ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）；

⑵加入一定量蒸馏水，平衡将          ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）

⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）

⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将          ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）

（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g)     CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)^-1 

①该反应能否自发进行与            有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是               （填字母，下同）。  

a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．v_正(CO)= v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为            。

②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度     

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝               ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少       b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）

（8分）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是            ，反应的离子方程式为                   。

（8分）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：

CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H < 0

试回答下列问题：

（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）

（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

A．v_正(H₂)＝2 v_正(CH₃OH)  B．v_正(H₂)＝v_正(CO)

C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度不变

（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（   ）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素

D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系