下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是

1. A.
   加热NH₄Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
2. B.
   制备Fe（OH）₃胶体时，应往沸水中逐滴加1mol?L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
3. C.
   将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
4. D.
   用托盘天平准确称取5.85克NaCl

工、农业及城市生活的污水中含有大量洗涤剂（常加磷酸盐等添加剂），处理污水时要不要除去磷，有下列几种意见，你认为正确的是

1. A.
   磷是生物的营养元素，不必除去
2. B.
   含磷污水是很好的肥料，不必处理
3. C.
   对人畜无毒，除去与否无关紧要
4. D.
   含磷污水排到江河会引起藻类大量繁殖，使水变质，必须除去

实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.1mol/L NaOH溶液中和25.00mL该硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液20.00mL．试求消耗NaOH的物质的量和该稀硫酸的物质的量浓度．

下列说法正确的是

1. A.
   23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A
2. B.
   24g镁原子的最外层电子数为N_A
3. C.
   在标准状况下，1 mol H₂和1mol H₂O所占的体积都约是22.4L
4. D.
   在标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol

下列装置或实验操作正确的是

1. A.
   ①用pH试纸测某溶液的酸碱性
2. B.
   ②吸收氨气制氨水
3. C.
   ③探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂
4. D.
   ④中和滴定实验

下列化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2. B.
   将少量金属钠放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
4. D.
   向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂dL（折算成标准状况）．则d等于

1. A.
   22.4bc×10^-3
2. B.
   44.8bc×10^-3
3. C.
   22.4（3a-4bc×10^-3）
4. D.
   22.4（3a-4bc）×10^-3

已知1g N₂含有m个原子，则阿伏加德罗常数为

1. A.
   
2. B.
   14mmol^-1
3. C.
   28m
4. D.
   28mmol^-1

将a g Na，Na₂O，Na₂O₂的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bmL；该气体用电火花引燃恰好反应完全，原混合物中Na，Na₂O，Na₂O₂的物质的量比可能是

1. A.
   2：1：1
2. B.
   0.5a：b：1
3. C.
   4：3：2
4. D.
   数据不足无法计算

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：（BaCl₂提示：A中产生的白雾，是H₂SO₄的酸雾）

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是______．
（2）C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明SO₂具有______性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO₃溶液．其目的是______．
②甲、乙分别进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
甲：______；乙：______．
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______．