（12分）在反应SO₂ + Cl₂ +2H₂O = 2HCl + H₂SO₄中,氧化剂是:______，

还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO₂的质量_________克.

（10分）某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）

（1）.写出沉淀的化学式：

沉淀1                ，沉淀2                ，沉淀3                ；

（2）.写出混合液+A的离子方程式：                                      。

滤液+B的离子方程式：                                           。

（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺   、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有                         性；

假设二：Fe²⁺ 具有                         性；

假设三：Fe³⁺ 具有                         性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：                                           。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。

将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：

⑴得到的气体在标准状况下的体积。

⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤               B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发               D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列做法正确的是

A．用手接触药品          

B．用嘴吹熄酒精灯火焰

C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃

D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是

A．NH₃          B．HCl             C．SO₂             D．CH₄

下列实验目的可以实现或操作正确的是

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体       

B. 用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸  

C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂         

D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L^－1的浓盐酸与9 L水混合

D．将10 g NaOH溶解在水中配成250mL溶液

．将5 mol·L^－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol·L^－1                        B．0.25mol·L^－1  

C．0.1 mol·L^－1                                   D．0.5 mol·L^－1