在6KOH + 3Cl₂ == KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中,下列说法中正确的是

A．KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物

B．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

C．KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂

D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

下列关于等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D．二者在一定的条件下可以相互转化

（4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请找出并填在下面空格。

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO               B．C、Na、Mg、Al

C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、KOH        D．H₃PO₄、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）

A             ；B           ；C             ；D           。

（5分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：

A：         、B：        、C：_________、D：_________、E：         

（8分）现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：      ，沉淀A：     ，沉淀B：     。

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是                    。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          杂质（填化学式）；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的         ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是        （填操作名称）。

（6分）在AlCl₃溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，刚开始可以观察到              ，写出有关的化学方程式                       ，继续往溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到               ，写出有关的离子方程式                         。

（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

 （1）写出该反应的反应方程式                               ；并指明该氧化还原反应的还原剂是        （填化学式，下同），氧化剂是         。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                            ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　       。

（3）试管中收集气体是      （填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有           ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是            。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。

（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·L^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。

（2）A溶液可选用___________________________________________

（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。

（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_       __。

（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）生成沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量___________mol

（2）合金中Mg的质量________g

（3）所用HCl的物质的量浓度为__________。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸      B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液  D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g