A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

请回答：
（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是______；
②组成单质Y的元素在周期表中的位置______．
（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为______．
（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料制备高效净水剂Y（OH）SO₄，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
请回答：
（1）请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式______．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是______．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______．B中应放置的液体：______（填字母）．
A．饱和Na₂SO₃溶液    B．酸性KMnO₄ C．浓溴水    D．饱和NaHSO₃溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是______．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液  C．Ag  D．饱和NaHSO₃溶液
（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是______．

下列说法正确的是

1. A.
   氧化还原反应的实质是电子转移
2. B.
   纯碱、CuSO₄?5H₂O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
3. C.
   酸性氧化物都是非金属氧化物
4. D.
   胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

1. A.
   在接触室中使用铁粉作催化剂
2. B.
   在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
3. C.
   把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
4. D.
   该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

将112mL(标准状况)乙炔气体溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量为：

1. A.
   75%
2. B.
   66.7%
3. C.
   92.7%
4. D.
   无法计算

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有C或HC
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D	取久置的绿矾（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液变为血红色	绿矾部分或全部被氧化

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列说法正确的是

1. A.
   Fe在一定条件下与水反应生成H₂和Fe（OH）₃
2. B.
   Fe₃O₄溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
3. C.
   FeCl₂溶液蒸干灼烧后得到FeCl₂固体
4. D.
   FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）₃胶体

如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是______．
（2）反应II的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是______．
②生成I₂的反应的离子方程式是______．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若将0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，则此反应离子方程式是______，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为______．

（1）用密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是______（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是______、______（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）______（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是______（填序号）；
a．KNO₃溶液 b．AlCl₃溶液　 c．CuSO₄溶液．

同温同压下，甲容器中所盛气体为CH₄，乙容器中所盛气体为C₂H₂．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为______．
（2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为______．
（3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为______．