（1）写出NaHCO₃的电离方程式______
（2）写出离子反应方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所对应的一个化学方程式______．

（1）写出图1两种仪器的名称：

A：______　B：______
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为______g．
（3）指出图3实验中存在的错误：______．

拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已略去）．a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂正确的是 

	气体	a	b	c	d
A	C2H2	饱和氯化钠溶液	电石	溴水溶液	浓H2SO4
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓H2SO4
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	CO2	稀HNO3	大理石	饱和NaHCO3溶液	浓H2SO4

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图），某同学为检测出其中的成分，分别进行了如下实验：
①取少量白色固体溶于水配成溶液
②取部分试液加入盐酸，产生有刺激性气味的气体，无其他明显现象
③取部分试液，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去酸钠
④取部分试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
⑤用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
该同学最终确定，这是一瓶部分被氧化的亚硫酸钠
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ①②④
4. D.
   ①②③④

下列反应的离子方程式书写不正确的是

1. A.
   浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH^-+H₂O═[Al（OH）₄]^-+H₂↑
2. B.
   以石墨作为电极电解氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
3. C.
   硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   氢氧化钠溶液中通入过量CO₂气体：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：______．
（2）反应IV中，每生成1molNa₂CrO₄消耗KClO₃______mol．
（3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时化学平衡的移动：______．
（4）反应VI的离子方程式为：______．

下列说法正确的是

1. A.
   NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   金属氧化物不一定是碱性氧化物
3. C.
   在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

下列装置或操作能达到实验目的是

1. A.
   
   干燥Cl₂
2. B.
   
   实验室制取并收集
3. C.
   
   利用排空气法收集二氧化碳
4. D.
   
   石油的分馏

在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是

1. A.
   水由高处流向低处
2. B.
   2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=-483.6 kJ/mol
3. C.
   墨水滴在水中会扩散到整个水体
4. D.
   -10℃的液态水自动结冰成为固态

有下列因素：
①反应物的多少
②反应进行的快慢
③反应物和生成物的状态
④反应进行的途径

其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①③