如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)     (　　)

A．只有①和②处　　　　        B．只有②处

C．只有②和③处                     D．只有②、③、④处

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　（　）

A.　Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                B.　Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-    

C.　Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-                     D.　Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是      (      )

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中                       ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中                       ④氨气通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③              B．只有①②            C．只有①②④            D．只有②③

向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂气体，下列图象能正确反映通入CO₂气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO₂气体的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量 (　　)

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为         (   )

A．1:1           B．2:3          C．3:2          D．3:1    

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　        　　　　。

（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为   　     　　　　　　  。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　       　。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　           　　。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　。

（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是　　                          　（标准状况下）。

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为                     。（用元素符号表示）。

（2）W的单质与水反应的离子方程式为                                     。

（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY₂和化合物ZWY₃。反应的化学方程式为                                               。

短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：          。

(2)写出下列变化的方程式：

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                     。

    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

    ③乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式                                   。

（3）甲的用途是           （任写一种）；A与Fe₂O₃的反应类型为            。

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为           ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了          ________mol。

 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为      ，A与水反应的化学方程式为      ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。

①       当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为       。

②       当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为       

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是        ，B含有的化学键类为              ，C与X反应的离子方程式为             。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为          。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为           。