（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是             酸（选填“强”、“弱”）。

(2) ②组情况表明，c       0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。

(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10^—6)  ②NaUr(s) Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)

(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－3mol·L^—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^—4mol·L^—1，该病人尿液的c(H^＋)为     ，PH     7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，

  (1) 该反应在30℃时平衡常数K₁=          ，焓变△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁       K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                    B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

（10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96％）等为原料生产。

（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：                    

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g)= 2NaCl(s)  △H = －882.0kJ/mol

Na(s) =Na(l)  △H =2.6 kJ/mol

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式                      

③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是                                                        。

（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO₂获得钛，则在阴极所发生的反应为：             。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是H₂，则阳极电解反应式为        。

（12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为         mol.L^—1

（2）在B点，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

（4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为___________________(保留两位有效数字)。

滴定达到终点的标志是                                             

随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（    ）

A、CO₂和NO     B、CO和NO    C、CO₂和O₂        D、碳氢化合物和O₃

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10^-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的S0₂接触时，S0₂会转化为S0₃，使空气酸度增加，飘尘所起的作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（   ）

A、浓硫酸与木炭共热                  B、胆矾中加浓硫酸

C、乙酸乙酯与稀硫酸共热            D、浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

能实现下列物质间直接转化的元素是（    ）

A、硅        B、硫       C、铜       D、铁

ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂:2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（   ）

A、KClO₃在反应中失去电子               B、ClO₂是氧化产物   

C、1molKClO₃参加反应有2mol电子转移    D、H₂C₂O₄在反应中被氧化

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是    （    ）

   A．生成物总能量一定低于反应物总能量

   B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

   C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

   D. 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。