一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₃^-、HCO₃^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________．

物质的加热是中学化学实验的重要基本操作．常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热．以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热.

A．用双氧水和二氧化锰制取氧气
B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体
C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气
D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体
E．乙醇和浓硫酸制取乙烯
F．石油的分馏
G．苯与溴在铁催化下制取溴苯
H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应
I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解
J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中：
（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）______．
（2）用酒精灯通过石棉网加热的有______．
（3）通常用水浴加热的有______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   2.24L CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数为0.1N_A
2. B.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
3. C.
   电解精炼铜时转移了N_A个电子，阴极析出32g铜
4. D.
   100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数小于0.1N_A

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是______，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：______．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：______，证明存在该阳离子．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为______．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：______．
      ①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为______．
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是______，负极的反应式为：______．

研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程．下列各项中，属于研究物质性质一般程序的第二步的是

1. A.
   预测物质性质
2. B.
   观察物质的外观性质
3. C.
   进行实验和观察
4. D.
   做出有关解释和结论

简要回答下列问题．
（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______．
（2）氢氧化铝Al（OH）₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______．
（3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因：______．

化学兴趣小组的同学将Na₂SO₃在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na₂SO₃无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
     ①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
     ②该残留物可能的存在物质：
         假设1：______；
         假设2：______．
     ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸馏水）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解	固体全部溶解
步骤2：
步骤3

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是

1. A.
   在强酸性溶液中：Mg²⁺、F^-、Ba²⁺、NO₃^-
2. B.
   在pH=6的溶液中：K⁺、NO₃^-、Fe³⁺、Cl^-
3. C.
   在NH₄Cl溶液中：Ba²⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
4. D.
   使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-

下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是

1. A.
   
   碘的CCl₄溶液中分离I₂并回收CCl₄
2. B.
   
   滴定法则中定盐酸溶液的浓度
3. C.
   
   合成氨并检验氨的生成
4. D.
   
   检查装置气密性

已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：______

（2）若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为______

（3）滴加Ba（0H）₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为______

（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为______

（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为______．