ClO₂是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子       B．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

C．ClO₂是氧化产物              D．H₂C₂O₄在反应中被氧化

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有                         (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为           。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          。（填序号）

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到           mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤       2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到液面接近刻度          处。改用           滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡摇匀后，装瓶贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是              (填序号，以下同)，能引起误差偏高的有            。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：

⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为                  ；漂白粉有效成分为（填名称）        ；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因                                      。

（2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。

a.通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是                       ；其中发生的反应的化学方程式为                        。

b.为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是             。

c.烧杯中溶液所起的作用是        ，烧杯中所发生反应的化学方程式为      。

d.为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L（已换算为标准状况下）的流速匀速通入，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛放2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为     mL。

下图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

⑴ 小试管的作用是     ；烧瓶中发生反应的化学方程式是                       ；

⑵ B瓶中的溶液是        ，其作用是                  ；C瓶中盛放的溶液是         ，其作用是              。

⑶ 玻璃管D中反应的现象是                 。

⑷ 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是                                     。

⑸ 开始实验时，应先点燃       处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当           时再点燃另一处的酒精灯。

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为     ；除去NaCl溶液中的SO₄^2-，可依次加入          、            和            三种溶液。

（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是           （填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H₂ONaOH+H₂+Cl₂（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐            t 。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：                    ，                        。

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为              。

（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是            g/L。(保留一位小数)

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是

    A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率  

    B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则

    C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境

    D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“纯碱”的分类不正确的是

    A．化合物           B．碱               C．盐               D．电解质

科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

    A．在潮湿的空气中放置不易生锈           B．硬度比生铁小

    C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气         D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气