（16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：    ＞     ＞      。（填元素符号）

（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个

顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）按所示格式填写下表有序号的空格：

（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是        。

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为                。

（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；

②当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为__________。

（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   。

（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                               。

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：                               。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。

①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1

③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3kJ·mol^－1

④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？

⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3kJ·mol^－1

(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__        _。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L^－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。

②滴定时眼睛应                    。

③有关数据记录如下：

（3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

（16分）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L^－1。

①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8 mol·L^－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；

③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。

（2）若维持容器压强不变。

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。

（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为_______ mol·L^－1 。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③ 0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______（填序号）。

①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O    ④CH₃COONH₄ 

（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A ==== H⁺  + HA^－ ， HA^－ H⁺  + A^2－。

①则Na₂A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)

D．c(A^2－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HA^－)

（8分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为

A．分子       　        B．元素       　    C．同位素       　      D．单质

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体粒子具有较强的吸附性                B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间     D．胶体在一定条件下能稳定存在

“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于

A．有机物   　      B．金属或合金    　 C．氧化物    　　　     D．盐

下列关于氯气的说法错误的是

A．有刺激性气味         B．有毒             C．密度比空气大  　　   D．红棕色