下列有关微粒性质的排序中，正确的是

A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si

B. 元素的原子半径：N < O < F

C. 离子半径：Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺

D. 沸点：HCl < HBr < HF

下列判断中一定正确的是（     ）

A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：M > R

B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是

A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期

B．与的核外电子数相等

C．Y与W形成的化合物具有两性

D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A

B．7.8g Na₂O₂含有的阴离子数为0.1 N_A

C．标准状况下，1 N_A 个SO₃分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

下列实验结论中，正确的是(    )

   A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO₃^2—

   B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

   C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

   D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 （    ）

① Na和H₂O   ② NO₂和H₂O    ③ Cl₂和H₂O   ④ Na₂O₂和H₂O

A．①②③       B．①②④       C．①③④      D．②③④

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

  A．X肯定为碱金属元素

  B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

  C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

  D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

已知A^＋．B^2＋．C^－．D^2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（    ）

A．离子半径：D>C>B>A

B．原子序数：D>C>B>A

C．原子半径：A>B>C>D 

D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

下列事实与氢键有关的是（    ）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱