汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄== 2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A.
Pb是正极
B.
PbO₂得电子，被氧化
C.
负极反应是Pb+SO₄^2——2e^—== PbSO₄
D.
电池放电时，溶液酸性增强

电极电解物质的量浓度相同的CuSO₄和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：
①Cl ₂②O₂③Cu ④H₂⑤KOH

A.
①③
B.
①②③
C.
①②③④
D.
①②④⑤

近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。
下列做法可以减缓全球气温升高的是
①大力进行植树造林； ②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励购买和使用小汽车以代替公交车；
④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

A.
①③④
B.
②⑤
C.
①④
D.
②③⑤

有关物质的用途叙述不正确的是

A.
碘化银、干冰均可用于人工降雨
B.
皓矾、水玻璃均可作木材的防腐剂
C.
白磷、磷矿粉均可用于制备磷酸
D.
纯碱、小苏打均常用作洗涤剂

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是

A.
放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法
B.
¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I互为同分异构体
C.
¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D.
铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.
标准状况下，2．24LH₂O含有的电子数等于N_A
B.
常温下，100mL 1mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中阴离子总数小于0．1N_A
C.
标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体体积约为22．4L，质量为28g
D.
3．4gNH₃中含N—H键数目为0．2N_A

在四个烧杯内分别加入200mlH₂O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是

A.
若固体的质量相等，则:②=③>①>④
B.
若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④
C.
若固体的质量相等，则:③>②>④>①
D.
若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④

①大米②小麦③玉米④土豆⑤白菜⑥脐橙是常见的食品。这些物质中富含淀粉的是

A.
①②③④
B.
②③④⑤
C.
①②④⑥
D.
①③⑤⑥

美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O²^-，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A.
在熔融电解质中，O²^-由负极移向正极
B.
电路中每通过5 mol电子，在标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化
C.
通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为C₃H₈-20e^-+10O²^-===3CO₂+4H₂O
D.
丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大

单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti。由TiO₂制金属Ti的反应为① TiO₂+2C+2Cl₂ ===== TiCl₄+2CO ② TiCl₄+2Mg ===== 2MgCl₂+Ti
则下列叙述正确的是

A.
由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物
B.
由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti
C.
由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
D.
由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

0 4379 4387 4393 4397 4403 4405 4409 4415 4417 4423 4429 4433 4435 4439 4445 4447 4453 4457 4459 4463 4465 4469 4471 4473 4474 4475 4477 4478 4479 4481 4483 4487 4489 4493 4495 4499 4505 4507 4513 4517 4519 4523 4529 4535 4537 4543 4547 4549 4555 4559 4565 4573 203614