常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是    (  )

  A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

  B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

  D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：  Cd(OH)+2Ni(0H) Cd+2NiOOH+2HO。由此可知，该电池充电时在阴极 上发生反应的是    (  )

  A．Cd(OH)       B．Ni(OH)        C．Cd             D．NiOOH

下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是(    )

A a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：2H+2e=2H↑

C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变

(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A溶液中水的电离程度；B溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：

    (1)请写出下列各物质的化学式：

    A        ，A        ，B        ，B        。

(2)B溶液中的水的电离程度小于B溶液中水的电离程度，其原因是：

                                                          。

(5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极                             ，正极                        。若不能，请说明原因                  。

(8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。

(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                              。

(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:

                                                              。

(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl

假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:

                                             。

(10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为        酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则    7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。

    (4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)

(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                  。

 (2)又已知H0(I)=H0(g)；△H=+44 kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           KJ。

 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                。

 (4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)   △H=+67.7kJ／mol

    NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)   △H=-534kJ／mol

则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为                               

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。

    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

下列操作中不正确的是(    )

A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触

D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁