有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，该样品可能的化学式是 (   )

A．Fe₂O₃         B．Fe₃O₄     C．Fe₄O₅    D．Fe₅O₇

下列物质中属于强电解质的是         ，属于非电解质是        。

①CO₂气体   ②FeCl₃溶液      ③淀粉溶液    ④NH₄Cl晶体   ⑤蔗糖溶液  

⑥铜         ⑦BaSO₄固体 ⑧CH₃COOH     ⑨NaOH溶液     ⑩CCl₄

写出⑧的电离方程式                                                           

⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为                                                

如何证明③是胶体？                                                               

如何检验④中的阳离子？                                                             

现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化镁和氯化铝溶液20ml。

(1)该溶液中Cl^—物质的量浓度是              ；要将溶液中Mg²⁺ 转化为沉淀完全分离，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液        mL。

(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为       ，需要的玻璃仪器除了烧杯还有      、      、       。

(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是                    。(填各步骤序号、不重复)

(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将            （填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方法进行定容，则所配制溶液的浓度将              。

将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加

5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右

图所示。则盐酸的物质的量浓度为       

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

①B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；

③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；

④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，写出下列物质的化学式：

A__________，B          ，C_________，D__________，E__________。

已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知G是H₂O₂，H₂O₂在碱性条件下分解速率会加快。请回答：

（1）B为淡黄色固体，请写出A与C反应生成B的化学方程式                                                                         

（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为                                 

（3）请写出上述电解反应的化学方程式                                           

（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为                                           

（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式                                                           

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：

   2FeSO₄ ==== Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。

②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式                                      。

（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。

你认为上述哪一位同学的观点正确？                    

（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                          ，品红溶液中可观察到现象是                                                                。

（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是                                      。

氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：

    (1) 原混合物中铁粉的质量。

    (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

下列说法正确的是

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等      B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零             D．正逆反应的速率相等