A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是

   A．若A是强碱，则C可能是酸式盐

   B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸

   C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C

   D．若X是强碱，则B可能是两性物质

化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为

A．CuNH₄SO₃      B．Cu(NH₄)₂(SO₄)₂  C．Cu₃(NH₄)₂ (SO₄)₃  D．Cu(NH₄)₂ (S₂O₃)₂

I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：

（1）写出各物质的分子式： B           ， D          。

（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                     。

II．加热H₂C₂O₄·2H₂O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。

（1）H₂C₂O₄·2H₂O热分解反应方程式为                                          。

（2）由上可知，Na₂C₂O₄热分解反应方程式为                                    。

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为                                。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为                               。

（3）流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为                               。

（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸          ，原因是                           。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中肯定含有             气体。

【实验探究】

【问题讨论】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：                                  。

（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

①认为含有Q的理由是                                    （用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为            ，并将装置M添加于      （选填序号）。

    a．A之前     b．A-B间      c．B-C间      d．C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是                            。

元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

试写出符合下列条件的化学方程式：

（1）若物质A为氧化物：                                                       ；

（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：                                         ；

（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：                                         ；

（4）若A和X均为非金属单质：                                               ；

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。

（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？

（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O)，为研究其组成进行了如下两实验：

实验一：将所得固体全部溶于100 mL  1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；

实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。

①对于上述两个实验的安排，说法正确的是           ；（填字母序号）

A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可

②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是     (    )

(A)136       (B)50         (C)86           (D)222

下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是       （  ）

A．高纯硅可用于制造半导体材料

B．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐　　　

D．Si₃N₄是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机