以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

现有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A． M一定是Ba(OH)₂             B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液          D．Z可能是H₂SO₄

许多元素有多种核素，如氧元素存在¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三种核素，氢元素有¹₁H、²₁H、³₁H三种核素。下列说法正确的是

A．由¹⁶₈O、¹₁H、²₁H三种核素最多可能组成4种水分子

B．10.0g由²₁H、¹⁶₈O组成的水分子其中含质子数为5N_A

C．10.0g由³₁H 、¹⁶₈O组成的水分子其中含中子数为5N_A

D．由 ³₁H 和¹⁶₈O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^—的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．      B．        C．       D． 

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂      

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是            。

(2)某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是           。

(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x, 式中m等于           。

A.3-n          B.6-n           C.6+n          D.3+n

(4分)某简单微粒的结构示意图为：

（1）          当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________

（2）          当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。

(3) C装置的作用是                    。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。

 (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

A．食盐      B.食醋      C.烧碱       D.纯碱

（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为            ；

(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为         mL；

②有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有                             （填代号）；

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                      。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是              

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度          B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度

取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

求：（1）请填写表中空白；

    （2）标准状况下氯气的体积V为       ，原混合物中溴化钠的物质的量为