（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g） N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n 4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n 2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 。
②该条件下平衡常数K的值为 。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是 。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量 0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
