下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等           

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R   

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是  

A．原子半径A＞B＞D＞C          B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A          D．单质的还原性A＞B＞D＞C

锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素             B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH₄）稳定性比CH₄强            D．锗酸（H₄GeO₄）是难溶于水的强酸

已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（     ）

A．石墨比金刚石更稳定                    B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化            D．石墨和金刚石的结构相同

（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 　 　       化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为      　          ；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是             ，

呈两性的氢氧化物是                 ；

（3）最强碱的电子式为：_____________  ①的气态氢化物的电子式：_____________________

④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是               ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                        。

（1０分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　   　，C为　       　（写元素符号）。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（12分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

（1）Y 元素的名称______________；

（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；

（3）X₂M₂ 中存在的化学键有_______________________；

（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；

（5）用电子式表示X₂Z的形成过程____________________________。

下列物质是强电解质的是

Ａ．氨水        Ｂ．醋酸           Ｃ．氯化铵         Ｄ．氢氧化铝

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同