下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A、2SO₂  + O₂  2SO₃；△H=－196.6kJ/mol

B、N₂(g) + 2O₂(g) ==2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol

C、C(s) + O₂(g)== CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol

D、H₂O(l)== H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

下列描述中，不符合生产实际的是（     ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极  

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（     ）                                                              

A．NaNO₃       B．Cu(NO₃)₂        C．Al(NO₃)₃        D．AgNO₃

下列说法或表示方法中正确的是（     ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

    B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

    C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

    D．在稀溶液中：H⁺( aq )+OH^-( aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H₂SO₄溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）

A．2A+3B＝2C                  B．A＋3B＝2C

C．3A+B2C                  D．A＋3B2Ｃ

已知 蒸发1molBr₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为(     )       

A．404           B．260           C．230           D．200

在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )

A．2H₂O＋O₂＋4e^－＝＝＝4OH^－

B．2H^＋＋2e^－＝＝＝H₂

C．4OH^－－4e^－＝＝＝2H₂O＋O₂

D．Fe－2e^－＝＝＝Fe^2＋

下列有关判断正确的是

A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)₃

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl₂ + H₂↑ 反应

中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（     ）                                                       

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂以下说法中正确的是：（   ）

    A．以上反应是可逆反应

    B．放电时，镉为正极

    C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

    D．以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子