（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。

A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键

C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键

D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑵  用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）

⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                。

⑷下列有关说法正确的是__________________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

下列说法正确的是

　 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

　 B．NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂、Cl₂均是电解质

　 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

　 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是

A．盐　　　　 B．酸　　　　 C．碱　　　　 D．氧化物

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

　 A. c（H⁺）　　　　 B. K_a（HF）　　　 C.　　　　　　 D.

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

　 A．NH₃·H₂O的电离程度减小　　　　　　 　B．NH₃·H₂O的电离常数增大

　 C．溶液的导电能力不变　　　　　　　　　D．溶液的pH增大

已知25℃时，下列酸的电离常数：

 醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10^－10

氢氟酸（HF）：7.2×10^－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10^－4

物质的量浓度均为0.1mol•L^－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸　　　　 B．氢氰酸　　　　　C．氢氟酸　　　 　 D．甲酸

下列溶液一定呈酸性的是

　A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　　　B．含有较多H⁺的溶液

　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是

　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

　D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

　A．明矾溶液加热           B．CH₃COONa溶液加热

　C．氨水中加入少量NH₄Cl    D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体