金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

     A．易导电        B．易导热          C．有延展性        D．密度

下列分子的空间构型为V型的是

     A．H₂O            B．NH₃             C．HF              D．CH₄

0.01 mol氯化铬（CrCl₃· 6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为

　   A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃               B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

　　 C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O           D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

     A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺            B．热稳定性：HF>HCl>HBr

     C．还原性：Li > Na >K              D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

固体冰中不存在的作用力是

     A．离子键        B．极性键          C．氢键            D．范德华力

下列物质分子中一定含有π键的是

     A．HCl          B．H₂O₂            C．CH₂Cl₂           D．N₂

关于［Cr(H₂O)₄Br₂］Br·2H₂O的说法正确的是

　　 A．配体为水分子，外界为Br^－　　      B．中心原子采取sp³杂化

　　 C．中心离子的配位数为4　　　　      D．中心离子的化合价为＋3价

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶在①苯、②C₂H₄、③CCl₄、④CO₂五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CO₂分子的空间构型是______________。

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为                        

（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：                                    ；

（3）SiCl₄与SO₄^2一互为等电子体，预测SO₄^2一的空间构型为