下列对H₂（g）+Cl₂（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol^-1的叙述正确的是

A.
1分子H₂和1分子Cl₂反应，放出热量184.6 kJ
B.
1 mol H₂（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
C.
在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ
D.
在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ

下列说法正确的是

A.
0.1N_A氮分子所占的体积为2.24L
B.
标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1N_A
C.
2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N_A
D.
2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N_A

下列关于放射性气体氡²²²₈₆Rn的说法正确的是

A.
质量数为222
B.
中子数为86
C.
质子数为136
D.
核电荷数为222

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.
常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子数为N_A
B.
标况下，2.24L的H₂O所含氢原子数大于0.2N_A
C.
常温下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10^-13N_A
D.
水蒸气通过足量Na₂O₂使其增重ag时，转移的电子数为aN_A

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2

下列叙述不正确的是

A.
甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.
甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.
常温下，丁的两种氢化物均为液体
D.
乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离

A.
过滤
B.
蒸馏
C.
分液
D.
结晶

X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：
①元素X原子的M层比L层少3个电子；
②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；
③元素Z原子的L层比M层多5个电子；
④元素R原子的L层比K层多3个电子，
其中金属性最强的是

A.
X
B.
Y
C.
Z
D.
R

下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是

A.
CH₃CH₃中的两个碳原子与BF₃中的硼原子均采取sp²杂化
B.
晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp³杂化
C.
BeCl₂中的铍原子和H₂O中的氧原子均采取sp杂化
D.
CO₂中的碳原子与CH₂＝CH₂中的两个碳原子均采取sp杂化

下列中和反应中放出热量最多的是

A.
100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
B.
80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
C.
80 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
D.
50 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

CuS与HNO₃反应生成物中有Cu²+和H₂SO₄，若反应中CuS与HNO₃的物质的量之比为3∶14时，还原产物是

A.
N₂O₄
B.
NO₂
C.
NO
D.
Cu(NO₃)₂

0 4330 4338 4344 4348 4354 4356 4360 4366 4368 4374 4380 4384 4386 4390 4396 4398 4404 4408 4410 4414 4416 4420 4422 4424 4425 4426 4428 4429 4430 4432 4434 4438 4440 4444 4446 4450 4456 4458 4464 4468 4470 4474 4480 4486 4488 4494 4498 4500 4506 4510 4516 4524 203614