． 下列电子式中，正确的是：        

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构。如图为

超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则有关下列说法正确的是：　　　　　　　　　　

A．KO₂中只存在离子键

B．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K⁺和1个O₂^-

C．晶体中与每个K⁺距离最近的O₂^－有6个　　

Ｄ．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： 

A．H₂S              B．CH₄                  C．NH₃                  D．H₂O

．下列说法正确的是：　　　　　　　

A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性

B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是：　　   

A．硝酸钠和金刚石     　　　 B．硅晶体和水晶   

C．冰和干冰        　　　    D．苯和萘

．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是：

A．D₂A                 B．C₂B       

C．C₂A                  D．D₂B

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是：              

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl

D．NH₄Cl＋NaOHNaCl＋NH₃↑＋H₂O

（5分）选择以下物质填写下列空白：

A．CO₂  B．NH₄Cl  C．KOH   D．Na₂O₂  E．MgCl₂  F．NH₃  G．H₂O₂

⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；

⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：___________________；

⑶．晶体中存在氢键的是：___________________；

⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：___________________；

⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：___________________。

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：                

A．Q和R　　　　B．S和T    　C．T和V  　D．R和V

（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：

A．R　　　　B．S    　　　　C．T   　　　　　D．V

（3）S元素最可能是：              

A．s区元素 　　B．p区元素   　C．d区元素    D．稀有气体元素

（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：                   

A．TCl　　B．TCl₂     C．TCl₃    D．TCl₄

（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：                        

A．氢      　　B．氦     　　　C．碳      　　　　　D．铍

（10分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。

（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是　　　　　，最不稳定的是　　　　。

（3）由键能数据计算可以算出反应3H₂(g)＋N₂(g)＝2NH₃(g)的反应热△H=__________。