下列说法错误的是                                              

A. 反应A(s)+B(g) ===C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH<0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H⁺)比纯水中的大

下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是                                                             

A．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H₂S2H⁺+ S^2–

B．用稀氨水吸收H₂S：NH₃·H₂O+ H₂S === NH₄HS+ H₂O

C．Na₂CO₃溶液显碱性的主要原因：CO₃^2－+ 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^–

D．CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq) === CH₃COONa (aq) + H₂O(l)   ΔH= –57.3kJ/mol

下列说法错误的是                                            

A．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(A)< c(H₂A)

B．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(H⁺)十c(H₂A)= c(OH^–) +c(A^2–)

C．25℃时，0.1 mol·L^-1NaF溶液与0.1 mol·L^-1CH₃COOK溶液: c(F^–)> c(CH₃COO^–)

   (已知酸性HF＞CH₃COOH)

D．25℃时，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液: c(NaF)< c(CH₃COOK)

   (已知酸性HF＞CH₃COOH)

（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol^-1

（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。

（2）SO₃在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。

（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                        。

a．体系压强保持不变                

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变       

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。

（10分）A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下：

①浓度均为0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1  xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

回答下列问题：

（1）D是                      （填化学式）溶液;                                                      

（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

       7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因                 。

（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是                  （填写序号）。

①开始反应时的速率A>C                ②反应所需要的时间C>A 

③参加反应的锌粉物质的量A=C          ④A溶液里有锌粉剩余

（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是                                         。

（2）图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是                           。

（3）整个流程有三处循环，一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，三是        （填化学式）循环。

（4）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是      （多选扣分）。

a.熵增原理           b.勒夏特列原理            c.酸碱中和原理

(16分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，该水解反应的化学方程式为                                               。再经过滤、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。检验TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除净的方法是                                                               。

（2）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是                   ；

②滴定终点的现象是                                                      。

③滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为                                   。

④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果              。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果                 。

（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：                             ，控制反应温度30℃以下的原因是：                                          。

（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                                 。

（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在                   。

下列叙述正确的是（    ）

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 

B．醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质    

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

下列描述违背化学原理的是(    )                           

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑