pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＞n            B．m＜n           C．m=n          D．不能确定

下列四组实验中现象或结论不正确的是

在密闭容器中一定量混合气体发生反应：

x A (g) + y B(g) z C（g）

平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L^-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L^-1，下列判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动                      B．x+y ＞ z   

C．C的体积分数保持不变                       D．B的转化率降低

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：

CH₃COOH  CH₃COO^―+H^＋

加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H^＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) === Cu²⁺(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是                 ；电解质溶液Y是                       。

（2）外电路中的电子是从           电极流向           电极。

（3）银电极上发生的电极反应式为                                                         。

（10分）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1） 图一可通过观察_____________________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是__________________________，

你认为还可以作其他何种改进？_____________________________________________。

（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是               。

利用图二做实验时需测量的数据是                               。

（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2~3次后，向其中注入0.10 mol·L^-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。

    试回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器?                    。

A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．烧杯  F．胶头滴管

（2）该小组在步骤①中的错误是                     ，由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（5）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                                        。

（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是           （填序号）。

（2）已知T℃，K_w = 1×10^－13，则T℃      25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。

（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ，产生该现象的原因是                                   （用离子方程式解释原因）。

（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：             。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：      

5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝              ，H₂的转化率为              ，该反应在此温度下的化学平衡常数为              。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是            。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为                              。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a        0。（填“大于”、“小于”或“等于”）