以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.
1mol^-CH₃和1molOH^-都含有10N_A个电子
B.
用过氧化氢分解制得1mol O₂转移4 mol电子。
C.
室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
D.
7.8 g Na₂O₂固体中共含离子数目为0.4N_A

下列说法正确的是

A.
28g乙烯与28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
B.
1 mol H₂O₂完全分解时转移电子2N_A个
C.
常温、常压下，3.5g³⁵Cl₂所含中子数为0.1N_A
D.
常温、常压下，22.4L O₃气体中含有3N_A个原子

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO₃溶液
KOH
滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性
②
FeSO₄溶液
CuSO₄
加入过量铁粉并过滤
③
H₂
CO₂
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
Na₂SO₄
CaCO₃
溶解、过滤、蒸发、结晶

A.
①②③
B.
②③④
C.
①③④
D.
①②③④

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A.
所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L
B.
所得溶液中含有N_A个HCl分子
C.
常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L
D.
所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

已知：2Fe(s)+O₂(g) ＝2FeO(s) △H＝-544kJ·mol^-¹4Al(s)+3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s) △H＝-3350kJ·mol^-¹
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A.
-859 kJ·mol^-¹
B.
+859 kJ·mol^-¹
C.
-1403 kJ·mol^-¹
D.
-2491 kJ·mol^-¹

下列离子方程式书写正确的是

A.
石灰石(CaCO₃)与稀盐酸反应 C0₃^2-十2H⁺ = C0₂↑十H₂0
B.
KI溶液中通入氯气 2I^-十C1₂＝ 2C1^-十I₂
C.
铜与硝酸银溶液反应 Cu十Ag⁺ = Cu²⁺十 Ag
D.
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H⁺十 OH^-＝ H₂O

下列有关碳族元素的说法正确的是
①原子最外层电子数是4
②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳
③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化
④铅的熔点比锗高，锡的熔点比铅低
⑤单质都是无色晶体
⑥从CPb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑦除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的
⑧稳定性SiF₄

A.
①②③⑤⑧⑨
B.
①③⑦⑧⑨
C.
②④⑤⑥
D.
全部

根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是

A.
ClO^-
B.
H₂O
C.
H₂PO₄^-
D.
NH₄⁺

铋酸钠(NaBiO₃)在酸性溶液中可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（双选）……

A.
氢硫酸
B.
浓盐酸
C.
稀硝酸
D.
1:1的H₂SO₄

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，它是目前世界上最大的水电站。三峡工程有助于控制
①温室效应
②酸雨的产生
③空气中的固体颗粒浓度
④白色污染

A.
只有①
B.
只有①②
C.
②③④
D.
①②③

0 4315 4323 4329 4333 4339 4341 4345 4351 4353 4359 4365 4369 4371 4375 4381 4383 4389 4393 4395 4399 4401 4405 4407 4409 4410 4411 4413 4414 4415 4417 4419 4423 4425 4429 4431 4435 4441 4443 4449 4453 4455 4459 4465 4471 4473 4479 4483 4485 4491 4495 4501 4509 203614