把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（   ）

A．0.05mol/L   B．0.1mol/L       C．1.0mol/L     D．0.5mol/L

mA(s)+nB(g)  pC(g)；ΔH＜0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示。

则下列有关叙述中一定正确的是(　　)

①m+n<p ②X点时的正反应速率大于逆反应速率

③X点比Y点时的反应速率慢 ④若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②③     B．②③④             C．只有②③        D．①②④

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2—)> c(NH₄⁺ )> c (H⁺)> c (OH^—)

B. 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^—)= c (HCO₃^—)+c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

C. 0.1 mol /L的NH₄Cl溶液与0.05 mol L^-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：

c (Cl^-) > c (NH₄⁺) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c(OH^-)

D. c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄]< c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是(　　)

A. PCl₃的水解产物是PH₃和HClO         B.NaClO的水解产物之一是HClO

C. CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂     D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　)

A.c(HCN)＜c(CN^－)                   B.c(Na^＋)<c(CN^－)

C.c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)           D.c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1         

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L^-1的配比是(　　)

A．4 molA+2 molB                   B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B

C．4 molC+1.5 molD                  D. 4 mol C+0.8mol D

(10分)(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)  △H₁＝+156.6kJ·mol^-1  

CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)  △H₂＝+32.4kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝         kJ·mol^-1。

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为                      

                                        ；放电时CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

(2)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；

 ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“减小”“不变” ）；

 ③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是______________________________________________________________________。

（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:

A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。

(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是            （用含a的关系式表示）

(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量          （填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、mmol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为                 。

（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__   ___。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝         。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                 。

（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。

①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L^—1。计算该条件下反应的平衡常数K=           和E的平衡转化率           。

②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强