在一定条件下发生如下反应：2KClO₃+I₂===2KIO₃+Cl₂，则下列推断不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应中氧化剂为KClO₃

C．该反应中还原剂为I₂      

D．该反应中KClO₃被氧化为Cl₂，I₂为被还原KIO₃

（10分）（1）写出下列反应的离子方程式：

①纯碱和盐酸反应                                                         

②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                             

③氧化铁和盐酸反应                                                        

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO₃^2- +Ba²⁺ = BaCO₃↓                                                   

②Cu²⁺ +Fe = Cu + Fe²⁺                                                           

（3分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体   ②干冰   ③HCl气体

④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液

（1）能导电的是（填字母，下同）                      ；

（2）属于电解质的是                                  ；

（3）属于非电解质的是                                ；

（6分）100mL 1mol·L-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-离子                   个，含Al³⁺离子           mol。0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为          ，分子个数之比为        ，原子个数之比          ， 它们在同温同压下的体积比是         

(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生       反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成            L SO₂（标准状况）气体。

（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是              。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是           →               。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

（12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解  

④检漏、 转移、洗涤      ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是         （用下列编号填空）。

  A．10ml     B．25ml    C．50ml     D．100ml）

（2）第③步实验的操作是                                                    

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线              ；改用              向容量瓶中滴加蒸馏水至                            为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是                                   

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。

（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A                B               C              D            

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                               

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A                        B           C                 D

下列物质中属于氧化物的是

A．O₂                                                        B．Na₂O                  C．NaClO                D．FeSO₄